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¿Cómo conseguir los óxidos de cloro

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El cloro puede formar varios óxidos diferentes.

Todos ellos se utilizan en la industria en grandes volúmenes como la demanda en muchas áreas de la industria.


El cloro reacciona con el oxígeno, una variedad de óxidos, el número total de las cuales es de cinco especies. Todos ellos pueden ser descritos por la fórmula ClxOy general. Ellos cloro cambios de valencia de 1 a 7.
Valency diferentes óxidos de cloro varía: Cl2O - 1, Cl2O3 - 3, ClO2 - 4, Cl2O6 - 6, Cl2O7 - 7.
óxido de cloro (I) se utilizan para la producción de hipoclorito que son fuertes blanqueo y agentes desinfectantes.
óxido de cloro (II) se utiliza activamente para el blanqueo de harina, pasta, papel y otras cosas, y para la esterilización y la desinfección.
óxido de cloro (VI) óxido y cloro (VII) que se utiliza para la síntesis de compuestos orgánicos.

conseguir Cl2O

Este óxido se preparó en la fabricación a gran escala de dos maneras.
1. De acuerdo con el método Peluso. Llevar a cabo la reacción entre el gas de cloro y óxido de mercurio. Dependiendo de las condiciones, puede ocurrir de otro modo compuesto de mercurio, pero sigue siendo el producto objetivo. Después de ello, el gas de óxido de cloro se licua a una temperatura de -60 grados Celsius.
Ecuación de reacción que describe el método Peluso:
2HgO + Cl2 = Hg2OCl2 + Cl2O
HgO + 2Cl2 = HgCl2 + Cl2O
2. La reacción del cloro con carbonato de sodio acuoso por la reacción:
2Cl2 + 2Na2CO3 + H2O = 2NaHCO3 + Cl2O + 2NaCl
El carbonato de sodio puede ser reemplazado por otros carbonatos de metales alcalinos o alcalinotérreos.

conseguir ClO2

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El único método industrial para la producción de dióxido de cloro basado en la reacción de clorato de sodio y dióxido de azufre en un medio ácido. El resultado de esta interacción se vuelve reacción:
2NaClO3 + SO2 + H2SO4 = 2NaHSO4 + ClO2

conseguir Cl2O6

En la industria Cl2O6 preparar por reacción de dióxido de cloro con ozono:
2ClO2 + 2O3 = 2O2 + Cl2O6

conseguir Cl2O7

1. ácido perclórico calentamiento cuidadoso con anhídrido fosfórico conduce a la separación de un líquido oleoso, que es un óxido de cloro (VII). Todo el proceso se describe mediante la reacción:
2HClO4 + P4O10 = H2P4O11 + Cl2O7
2. El segundo método de producción de un óxido asociado con la electricidad. Si la solución conducta electrólisis de ácido perclórico en el compartimiento anódico se puede detectar Cl2O7.
3. La calefacción en transición percloratos vacuo resultados de metal en la formación de óxido de cloro (VII). calentado mayoría de las veces niobio perclorato o molibdeno.

Las propiedades físicas de los óxidos

Cl2O: en condiciones estándar de gas de color marrón-amarillo con el olor a cloro, y a una temperatura por debajo de 2 grados líquido dorado-rojo Celsius. Explosivo en altas concentraciones.
ClO2: en condiciones estándar - un gas con un olor característico de rojo-amarillo, a una temperatura por debajo de 10 grados Celsius - líquido rojo-marrón. Se explota en la luz, en presencia de los agentes y de bajo calentamiento reductor.
Cl2O6: gas inestable, que comienza a descomponerse a una temperatura de 0 a 10 grados Celsius para formar dióxido de cloro a 20 grados Celsius formas de cloro. Debido a la formación de dióxido de cloro - explosivo.
Cl2O7: líquido incoloro, oleoso, que cuando se calienta por encima de 120 grados Celsius explota. Puede detonar en el impacto.

¿Cómo conseguir los óxidos de cloro Fue modificada por última vez: 23 de de mayo de, 2017 por bafheats
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